Tentukan pH campuran jika 25 mL larutan NH4OH
0,1 M (Kb = 10-5) dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M,
saat:
f. Setelah
penambahan 26 mL HCl.
g. Setelah
penambahan 30 mL HCl.
h. Setelah
penambahan 40 mL HCl.
i. Buatlah kurva titrasi
Petunjuk pengerjaan:
f-g-h. ketika jumlah mol HCl lebih besar dari
jumlah mol NH4OH, maka HCl masih ada sisa dan NH4OH
habis bereaksi, sehingga tidak bersifat penyangga. penentuan pH sama
seperti titrasi asam kuat dengan basa kuat (HCl dengan NaOH) dimana [H+] = mol sisa asam / Vtotal
i.
kurva titrasi dengan sumbu x adalah Volume HCl yang ditambahkan, dan
sumbu y adalah perubahan pH. masukkan data-data pH mulai nomor a - e
(tugas II) dilanjut f - h di atas.
Petunjuk
pengumpulan tugas:
1.
Kerjakan soal tersebut pada buku tulis/ kertas ulangan/ folio, tulis
nama/kelas/no di pojok atas.
2.
Scan/ foto pekerjaan Anda dengan kualitas yang baik, jelas, dan tidak pecah
jika dizoom.
3.
Kirimkan hasil foto tersebut via email: trijanuardhaf@gmail.com paling lambat
hari ini pukul 18.00 WIB. Pengiriman email wajib secara individual (tidak ada
yang menumpang). Tulis (compose) email baru, jangan mereply email tugas sebelumnya. Format subjek email:
tugas3_lanjutantitrasi_(kelas)_(nama)_(nomorabsen)
4. Tidak ada susulan/
pengumpulan terlambat. Yang demikian, tidak diberikan toleransi dan berpengaruh
terhadap nilai Anda. ingat semester 2 tidak ada remedi (langsung kenaikan
kelas).PEMBAHASAN_TUGAS_II_DAN_III_Basa lemah dengan asam kuat
Tidak ada komentar:
Posting Komentar