Jumat, 22 Maret 2013

Tugas III (Lanjutan) Titrasi Basa Lemah dengan Asam Kuat (untuk kelas XI IPA 1, 4 dan 5)

Tentukan pH campuran jika 25 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, saat:
      f. Setelah penambahan 26 mL HCl.
      g. Setelah penambahan 30 mL HCl.
      h. Setelah penambahan 40 mL HCl.
            i.  Buatlah kurva titrasi
Petunjuk pengerjaan:
f-g-h. ketika jumlah mol HCl lebih besar dari jumlah mol NH4OH, maka HCl masih ada sisa dan NH4OH habis bereaksi, sehingga tidak bersifat penyangga. penentuan pH sama seperti titrasi asam kuat dengan basa kuat (HCl dengan NaOH) dimana [H+] = mol sisa asam / Vtotal
i. kurva titrasi dengan sumbu x adalah Volume HCl yang ditambahkan, dan sumbu y adalah perubahan pH. masukkan data-data pH mulai nomor a - e (tugas II) dilanjut f - h di atas.


Petunjuk pengumpulan tugas:
1. Kerjakan soal tersebut pada buku tulis/ kertas ulangan/ folio, tulis nama/kelas/no di pojok atas.
2. Scan/ foto pekerjaan Anda dengan kualitas yang baik, jelas, dan tidak pecah jika dizoom.
3. Kirimkan hasil foto tersebut via email: trijanuardhaf@gmail.com paling lambat hari ini pukul 18.00 WIB. Pengiriman email wajib secara individual (tidak ada yang menumpang). Tulis (compose) email baru, jangan mereply email tugas sebelumnya. Format subjek email: tugas3_lanjutantitrasi_(kelas)_(nama)_(nomorabsen) 
4. Tidak ada susulan/ pengumpulan terlambat. Yang demikian, tidak diberikan toleransi dan berpengaruh terhadap nilai Anda. ingat semester 2 tidak ada remedi (langsung kenaikan kelas).

PEMBAHASAN_TUGAS_II_DAN_III_Basa lemah dengan asam kuat 

Tidak ada komentar:

Posting Komentar