1. Sebanyak 50 mL NH3 0,1 M (Kb
= 10-5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4+.
Jika pH campuran adalah 8, berapakah molaritas NH4+ yang
dicampurkan?
2. Tentukan pH campuran dari 100 mL larutan
CH3COOH 0,1 M dan 150 mL larutan CH3COOK 0,1 M! Tentukan
pula pH larutan jika ditambah 20 mL larutan KOH 0,1 M! (Ka cuka = 1,8 x 10-5)
Petunjuk: pelajari buku paket
halaman 192-193.
3.
Tentukan pH 50 mL campuran dari larutan
NH4OH 1 M dan larutan 50 mL HCl 0,5 M! Tentukan pula pH larutan
jika ditambah 20 mL larutan HCl 0,1 M! (Kb amonia = 10-5)
Petunjuk: pelajari buku paket
halaman 192-193.
4. Anda akan membuat buffer pH 4.
Bahan-bahan yang tersedia adalah 1 botol (ukuran 500 mL) asam asetat 1 M (Ka =
10-5) dan padatan NaOH.
a. Perkirakan
sendiri volume larutan asam asetat sehingga didapatkan pH tersebut!
b. Perkirakan
massa padatan NaOH untuk membuat larutannya!
c. Alat-alat
apa saja yang digunakan?
d. Tuliskan
alur kerjanya!
Petunjuk pengumpulan tugas:
1. Kerjakan soal tersebut pada buku tulis/ kertas ulangan/ folio, tulis nama di pojok atas.
2. Scan/ foto pekerjaan Anda dengan kualitas yang baik (tidak pecah jika dizoom).
3. Kirimkan hasil foto tersebut via email: trijanuardhaf@gmail.com paling lambat hari ini pukul 18.00 WIB. format subjek email: tugas1_larutanpenyangga_(kelas)_(nama)_(nomorabsen)
4. Tidak ada susulan/ pengumpulan terlambat. Yang demikian, tidak diberikan toleransi dan berpengaruh terhadap nilai Anda. ingat semester 2 tidak ada remedi (langsung kenaikan kelas).
Pembahasan soal di atas dapat diunduh di pembahasan_tugas_I_larutan_penyangga
Pembahasan soal di atas dapat diunduh di pembahasan_tugas_I_larutan_penyangga
Tidak ada komentar:
Posting Komentar