Tentukan pH campuran jika 25 mL larutan CH3COOH
0,1 M (Ka = 10-5)dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M,
saat:
a. Sebelum
penambahan NaOH.
b. Setelah
penambahan 10 mL NaOH.
c. Setelah
penambahan 20 mL NaOH.
d. Setelah
penambahan 24 mL NaOH.
e. Setelah
penambahan 25 mL NaOH.
Petunjuk pengerjaan:
a.Sebelum penambahan NaOH, artinya CH3COOH
belum bereaksi sama sekali, maka penentuan pH nya menggunakan rumus asam lemah.
b-c-d. ketika jumlah mol NaOH masih kurang dari
jumlah mol CH3COOH, maka NaOH habis bereaksi dan CH3COOH
masih ada sisa, serta dihasilkan garamnya, sehingga bersifat penyangga asam.
e.pH Titik ekuivalen
dari titrasi asam lemah dengan basa kuat berbeda dengan asam kuat dengan basa
kuat (HCl dengan NaOH). Carilah dan gunakan rumus hidrolisis garam yang tersusun
dari asam lemah dan basa kuat dengan Kw = 10-14.
Petunjuk pengumpulan tugas:
1. Kerjakan soal tersebut pada buku tulis/ kertas ulangan/ folio, tulis nama/kelas/no di pojok atas.
2. Scan/ foto pekerjaan Anda dengan kualitas yang baik (tidak pecah jika dizoom).
3.
Kirimkan hasil foto tersebut via email: trijanuardhaf@gmail.com paling
lambat hari ini pukul 18.00 WIB. format subjek email:
tugas2_titrasi_(kelas)_(nama)_(nomorabsen)
4.
Tidak ada susulan/ pengumpulan terlambat. Yang demikian, tidak
diberikan toleransi dan berpengaruh terhadap nilai Anda. ingat semester 2
tidak ada remedi (langsung kenaikan kelas).
Tidak ada komentar:
Posting Komentar