Senin, 18 Maret 2013

TUGAS II TITRASI BASA LEMAH DENGAN ASAM KUAT (untuk kelas XI IPA 1, 4, dan 5))


Tentukan pH campuran jika 25 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, saat:
a.       Sebelum penambahan HCl.
b.      Setelah penambahan 10 mL HCl.
c.       Setelah penambahan 20 mL HCl.
d.      Setelah penambahan 24 mL HCl.
e.       Setelah penambahan 25 mL HCl.
Petunjuk pengerjaan:
a.Sebelum penambahan HCl, artinya NH4OH belum bereaksi sama sekali, maka penentuan pH nya menggunakan rumus basa lemah.
b-c-d. ketika jumlah mol HCl masih lebih kecil daripada jumlah mol NH4OH, maka HCl habis bereaksi dan NH4OH masih ada sisa, serta dihasilkan garamnya, sehingga bersifat penyangga basa.
e.pH Titik ekuivalen dari titrasi basa lemah dengan asam kuat berbeda dengan asam kuat dengan basa kuat (HCl dengan NaOH). Carilah dan gunakan rumus hidrolisis garam yang tersusun dari basa lemah dan asam kuat dengan Kw = 10-14.

Petunjuk pengumpulan tugas:
1. Kerjakan soal tersebut pada buku tulis/ kertas ulangan/ folio, tulis nama/kelas/no di pojok atas.
2. Scan/ foto pekerjaan Anda dengan kualitas yang baik, jelas, dan tidak pecah jika dizoom.
3. Kirimkan hasil foto tersebut via email: trijanuardhaf@gmail.com paling lambat hari ini pukul 18.00 WIB. Pengiriman email wajib secara individual (tidak ada yang menumpang). format subjek email: tugas2_titrasi_(kelas)_(nama)_(nomorabsen) 
4. Tidak ada susulan/ pengumpulan terlambat. Yang demikian, tidak diberikan toleransi dan berpengaruh terhadap nilai Anda. ingat semester 2 tidak ada remedi (langsung kenaikan kelas).

Tidak ada komentar:

Posting Komentar