Tentukan pH
campuran jika 25 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5)
dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, saat:
a.
Sebelum
penambahan HCl.
b. Setelah penambahan 10 mL HCl.
c.
Setelah
penambahan 20 mL HCl.
d. Setelah penambahan 24 mL HCl.
e.
Setelah
penambahan 25 mL HCl.
Petunjuk
pengerjaan:
a.Sebelum
penambahan HCl, artinya NH4OH belum bereaksi sama sekali, maka
penentuan pH nya menggunakan rumus basa lemah.
b-c-d. ketika
jumlah mol HCl masih lebih kecil daripada jumlah mol NH4OH, maka HCl
habis bereaksi dan NH4OH masih ada sisa, serta dihasilkan garamnya, sehingga
bersifat penyangga basa.
e.pH Titik ekuivalen dari titrasi basa lemah dengan asam
kuat berbeda dengan asam kuat dengan basa kuat (HCl dengan NaOH). Carilah dan
gunakan rumus hidrolisis garam yang tersusun dari basa lemah dan asam kuat
dengan Kw = 10-14.
Petunjuk
pengumpulan tugas:
1.
Kerjakan soal tersebut pada buku tulis/ kertas ulangan/ folio, tulis
nama/kelas/no di pojok atas.
2.
Scan/ foto pekerjaan Anda dengan kualitas yang baik, jelas, dan tidak pecah
jika dizoom.
3.
Kirimkan hasil foto tersebut via email: trijanuardhaf@gmail.com paling lambat
hari ini pukul 18.00 WIB. Pengiriman email wajib secara individual (tidak ada
yang menumpang). format subjek email:
tugas2_titrasi_(kelas)_(nama)_(nomorabsen)
4. Tidak ada susulan/
pengumpulan terlambat. Yang demikian, tidak diberikan toleransi dan berpengaruh
terhadap nilai Anda. ingat semester 2 tidak ada remedi (langsung kenaikan
kelas).
Tidak ada komentar:
Posting Komentar